Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos jueves

SEMANA12
SESIÓN
35 Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire
Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos
CONTENIDO TEMÁTICO Moléculas en elementos y compuestos
Diferencia entre evidencia e inferencia

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• 3. Reconoce la importancia de la ciencia y el uso de argumentos basados en evidencias para discutir y resolver problemas de importancia económica, social y ambiental, al estudiar el debate en torno del efecto de invernadero y el cambio climático. (N2)

Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.



DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
- El Profesor hace su presentación de preguntas.
Pregunta ¿Cómo están formadas las moléculas de los elementos? ¿Cuáles son ejemplos de moléculas de elementos? ¿Cómo se forman moléculas de los compuestos? ¿Cuáles son ejemplos de moléculas de compuestos químicos? ¿Qué es una evidencia? ¿Qué es una inferencia?
Equipo 1
Respuesta

Dos o más átomos pueden combinarse entre sí para formar una molécula.
 Por ejemplo, el oxígeno (O2) o el nitrógeno (N2), constituidos por moléculas de elementos.
 Las moléculas de los compuestos están formadas por átomos de diferentes tipos, por ejemplo, en el agua o el dióxido de carbono.
FASE DE DESARROLLO
              Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Leyes Ponderales.
LEY DE LAVOYSIER O DE CONSERVACIÓN DE LA MASA.
En toda reacción química, la cantidad de masa reaccionante, o reactivo, es igual a la cantidad de masa resultante o producto.
Por ejemplo: si 16 gr de S y 100,3 gr de Hg reaccionan dando HgS, suponiendo que la reacción es total,
 ¿Cuánto HgS se obtiene?
Como la reacción es S + Hg -> SHg. Si 32 gr de S originan 232,6 gr de HgS, al reaccionar 16 gr de S se producirán 116,3 gr de HgS, que es exactamente la suma de las cantidades de los reaccionantes. Si se hubiese añadido una cantidad mayor de Hg o de S, sobraría el exceso.
Ejercicio. N2 + 3 H2 ⇔ 2NH3
LEY DE PROUST O DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS.
Siempre que dos sustancias se combinan para dar un nuevo compuesto, lo hacen en proporciones fijas y determinadas.
Por ejemplo, si se combina C con O para dar CO2, reaccionan 12 gr de C con 32 gr de O dando origen a 44 gr de CO2.
 ¿Cuánto C reaccionará con 96 g de O? Hacemos una regla de tres:
12->x
32 -> 96, despejando: x = 36 gr de C.
2Na + S ⇔ Na2S masa del S masa del Na . . . . = 32 46 = 16 23 1/2 O2 + S ⇔ SO 1/2 O2 + S ⇔ SO 1gr. 1gr. ------- 2 gr. 1 gr. ------ ------ ------ 2gr. 1 gr. ------ 2 gr.
 2 gr. De Hidrógeno + 16 gr. De Oxígeno ⇒ 16 . . 2 . . gr Ox gr H 10 gr. “ + 80 Gr. “ ⇒ 80 . . 10 . . gr Ox gr H 0,5 gr. “ + 4 gr. “ ⇒ 4 . . 5,0 . . gr Ox

LEY DE DALTON O DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES.
Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, las cantidades fijas de un elemento que se unen con una cantidad fija de otro guardan entre sí una relación como la de los números enteros más sencillos.
Por ejemplo: S + O2 -> SO2 S + 3/2 O2 -> SO3
g de O = 16 * 2 g de O = 16 * 3
g de S = 32 g de S = 32
32 gr de O reaccionan con 32 gr de S para dar SO2 48 gr de O reaccionan con 32 gr de S para dar SO3
Ejercicios :
 C + ½ O2 ⇔ CO 12 gr. de Carbono se combinan con 16 de Oxígeno
C + O2 ⇔ CO2 12 gr. de Carbono se combinan con 32 de Oxígeno
La relación entre las masas ⇒ 12 16 ; 12 32 ⇒ 16 32 = 1 2
1ª Pba. 2ª Pba. 3ª Pba.
 Relación : Masa Oxígeno Masa Nitrógeno − − : 4 . 7 . gr gr 8 . 7 . gr gr 12 . 7 . gr gr Relación entre las masa de Oxígeno que hay entre los diferentes compuestos:
 8 . 4 . gr gr = 2 . 1 . gr gr ; 12 . 4 . gr gr = 3 . 1 . gr gr ; 12 . 8 . gr gr = 3 . 2 . gr gr
La Ley de Dalton se cumple ya que, hemos obtenido una relación de Números sencillos.
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
    Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                    
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
    Contenido:
    Resumen de la Actividad.
SEMANA12
SESIÓN
35 Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire
Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos
CONTENIDO TEMÁTICO Moléculas en elementos y compuestos
Diferencia entre evidencia e inferencia

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• 3. Reconoce la importancia de la ciencia y el uso de argumentos basados en evidencias para discutir y resolver problemas de importancia económica, social y ambiental, al estudiar el debate en torno del efecto de invernadero y el cambio climático. (N2)

Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.



DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y fact ores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
- El Profesor hace su presentación de preguntas.
Pregunta ¿Cómo están formadas las moléculas de los elementos? ¿Cuáles son ejemplos de moléculas de elementos? ¿Cómo se forman moléculas de los compuestos? ¿Cuáles son ejemplos de moléculas de compuestos químicos? ¿Qué es una evidencia? ¿Qué es una inferencia?
Equipo 1 5 3 2 6 4
Respuesta Las moléculas están hechas de uno o más elementos. Algunas están formadas por sólo un tipo de átomo como por ejemplo cuando dos átomos de oxígeno se unen para formar una molécula de O2, que es el componente del aire que necesitamos para respirar H20
O2
Co3 Las móleculas se forman por la unión de átomos de distintos elementos, los cuales comparten electrones para cumplir la regla del octeto, esto es que cada uno tenga 8 electrones en su último nivel de energía (a excepción del hidrógeno).

Dependiendo de esto existen diferentes tipos de enlace, también en base a la electronegatividad Sacarosa
C12H22O11
Glocerol
C3H8O3
Hipoclorito de sodio
NaClO Una evidencia es una muestra verificada y certera obtenida en una investigación. El término en sí puede ser más genérico, es decir, adaptado a muchos campos de la vida cotidiana y el estudio científico, sin embargo es más fácil relacionarlo con la materia criminalística porque es lo que más se ve en la televisión. Una inferencia es una evaluación que realiza la mente entre proposiciones. La inferencia es la acción y efecto de inferir, en otras palabras, deducir algo, sacar una consecuencia de otra cosa, conducir a un nuevo resultado. La inferencia nace a partir de una evaluación mental entre distintas expresiones, que al ser relacionadas como abstracciones, permiten trazar una implicación lógica.


Dos o más átomos pueden combinarse entre sí para formar una molécula.
 Por ejemplo, el oxígeno (O2) o el nitrógeno (N2), constituidos por moléculas de elementos.
 Las moléculas de los compuestos están formadas por átomos de diferentes tipos, por ejemplo, en el agua o el dióxido de carbono.
FASE DE DESARROLLO
              Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Leyes Ponderales.
LEY DE LAVOYSIER O DE CONSERVACIÓN DE LA MASA.
En toda reacción química, la cantidad de masa reaccionante, o reactivo, es igual a la cantidad de masa resultante o producto.
Por ejemplo: si 16 gr de S y 100,3 gr de Hg reaccionan dando HgS, suponiendo que la reacción es total,
 ¿Cuánto HgS se obtiene?
Como la reacción es S + Hg -> SHg. Si 32 gr de S originan 232,6 gr de HgS, al reaccionar 16 gr de S se producirán 116,3 gr de HgS, que es exactamente la suma de las cantidades de los reaccionantes. Si se hubiese añadido una cantidad mayor de Hg o de S, sobraría el exceso.
Ejercicio. N2 + 3 H2 ⇔ 2NH3
LEY DE PROUST O DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS.
Siempre que dos sustancias se combinan para dar un nuevo compuesto, lo hacen en proporciones fijas y determinadas.
Por ejemplo, si se combina C con O para dar CO2, reaccionan 12 gr de C con 32 gr de O dando origen a 44 gr de CO2.
 ¿Cuánto C reaccionará con 96 g de O? Hacemos una regla de tres:
12->x
32 -> 96, despejando: x = 36 gr de C.
2Na + S ⇔ Na2S masa del S masa del Na . . . . = 32 46 = 16 23 1/2 O2 + S ⇔ SO 1/2 O2 + S ⇔ SO 1gr. 1gr. ------- 2 gr. 1 gr. ------ ------ ------ 2gr. 1 gr. ------ 2 gr.
 2 gr. De Hidrógeno + 16 gr. De Oxígeno ⇒ 16 . . 2 . . gr Ox gr H 10 gr. “ + 80 Gr. “ ⇒ 80 . . 10 . . gr Ox gr H 0,5 gr. “ + 4 gr. “ ⇒ 4 . . 5,0 . . gr Ox

LEY DE DALTON O DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES.
Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, las cantidades fijas de un elemento que se unen con una cantidad fija de otro guardan entre sí una relación como la de los números enteros más sencillos.
Por ejemplo: S + O2 -> SO2 S + 3/2 O2 -> SO3
g de O = 16 * 2 g de O = 16 * 3
g de S = 32 g de S = 32
32 gr de O reaccionan con 32 gr de S para dar SO2 48 gr de O reaccionan con 32 gr de S para dar SO3
Ejercicios :
 C + ½ O2 ⇔ CO 12 gr. de Carbono se combinan con 16 de Oxígeno
C + O2 ⇔ CO2 12 gr. de Carbono se combinan con 32 de Oxígeno
La relación entre las masas ⇒ 12 16 ; 12 32 ⇒ 16 32 = 1 2
1ª Pba. 2ª Pba. 3ª Pba.
 Relación : Masa Oxígeno Masa Nitrógeno − − : 4 . 7 . gr gr 8 . 7 . gr gr 12 . 7 . gr gr Relación entre las masa de Oxígeno que hay entre los diferentes compuestos:
 8 . 4 . gr gr = 2 . 1 . gr gr ; 12 . 4 . gr gr = 3 . 1 . gr gr ; 12 . 8 . gr gr = 3 . 2 . gr gr
La Ley de Dalton se cumple ya que, hemos obtenido una relación de Números sencillos.
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
    Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                    
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
    Contenido:
    Resumen de la Actividad.

Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos

SEMANA12
SESIÓN
34 Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire
Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos
CONTENIDO TEMÁTICO Acidificación de los océanos
Concepto de molécula

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• 3. Reconoce la importancia de la ciencia y el uso de argumentos basados en evidencias para discutir y resolver problemas de importancia económica, social y ambiental, al estudiar el debate en torno del efecto de invernadero y el cambio climático. (N2)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
De Laboratorio:
-          Material: vaso de precipitados de 250 ml, agitador de vidrio.
-          Sustancias: agua destilada, ácidos diluidos: nítrico, sulfúrico, clorhídrico. Indicador universal, tiras indicadoras de pH, Hidróxidos diluidos: potasio, sodio, calcio, carbonato de sodio, cloruro de sodio.

MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación de la indagación del tema, en el programa del curso.



DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
- El Profesor hace su presentación de preguntas.
Preguntas ¿Por qué se produce la acidificación de los océanos? ¿Qué moléculas se combinan en la acidificación de los océanos? ¿Cuáles son las moléculas de la combustión que contaminan la atmosfera? ¿Qué reacciones químicas se producen al mezclar los gases contaminantes del aire con el agua? ¿Cuáles son las ecuaciones químicas de la reacción de los gases contaminantes del aire con el agua? ¿Cuáles son las medidas correctivas para evitar la contaminación del aire por los gases de la combustión?
Equipo 3 1 2 5 4
Respuesta Las actividades de los humanos están innegablemente vinculadas a los cambios en la acidez de los océanos. Además de ser indiscutible el efecto que produce la acidificación del dióxido de carbono, el CO2 que se produce por la quema de combustibles fósiles se puede identificar y medir en el agua del océano. CO2             +           H2O   <—->          H2CO3     <—->             H+                  HCO3-
(dióxido de carbono)  (agua)                       (ácido carbónico)           (iones hidrógeno) (iones bicarbonato) Óxidos de carbono, de azufre, de nitrógeno, compuestos orgánicos volátiles, partículas de aerosoles, oxidantes y  sustancias radioactivas.



FASE DE DESARROLLO
              Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Ácidos e hidróxidos, neutralización
Equipo Productos de la combustión
1 Reacción: Azufre más oxigeno produce dióxido de azufre

Ecuación química: S+O2 --> SO2

2 Reacción química:  Dióxido de azufre más agua más agua produce acido sulfuroso

Ecuación química: SO2+H2O=H2SO3

3 Reacción química: Carbono más oxigeno produce dióxido de carbono

Ecuación química:   C+O2=CO2

4 Reacción Dióxido de azufre más agua produce ácido carbónico

Ecuación química:

5 Reacción: Nitrógeno más oxigeno produce monóxido de di nitrógeno

Ecuación química:V

6 Reacción: monóxido de di nitrógeno más agua produce acido Nitroso

Ecuación química: NO+H2O  NO2



Procedimiento:
*Colocar hojas de buganvilia en el mortero, adicionar 20 ml de agua moler y mezclar con el agua y usar la disolución como indicador universal.
1.- Colocar en el vaso de precipitados 50 ml de agua, adicionar cinco gotas de indicador universal posteriormente agregar cinco gotas del ácido nítrico diluido. Observar y anotar los cambios ocurridos.
*Repetir el paso anterior con el ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico.
2.- Colocar en el vaso de precipitados 50 ml de agua, adicionar cinco gotas de indicador universal posteriormente agregar cinco gotas del hidróxido de sodio diluido. Observar y anotar los cambios ocurridos.
*Repetir el paso anterior con el hidróxido de calcio y el hidróxido de potasio.

Equipo Sustancia y formula
Agua con indicador
Color Inicial Agua con indicador y sustancia
Color final
1 Acido sulfúrico
H2SO4 Purpura Verde pantanoso
2 Hidróxido de calcio
Ca(OH)2 Verde Verde
3 Acido sulfúrico
H2SO4 Morado Verde palrom
4 Verde Amarillo u Oro
5
6

Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
    Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                    
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
  Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
    Contenido:
    Resumen de la Actividad.

Hidrocarburos saturados e insaturados(8C)

Semana11 SESIÓN 31	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos
contenido temático	Hidrocarburos saturados e insaturados(8C) Nomenclatura

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 3. Reconoce la importancia de la ciencia y el uso de argumentos basados en evidencias para discutir y resolver problemas de importancia económica, social y ambiental, al estudiar el debate en torno del efecto de invernadero y el cambio climático. (N2) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; indagación escrita de acuerdo al programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA -          El Profesor hace su presentación de preguntas. Preguntas ¿Qué es un hidrocarburo? ¿Qué es un hidrocarburo saturado? ¿Qué es un hidrocarburo insaturado? ¿Cuáles son tres ejemplos de hidrocarburos saturados? ¿Cuáles son tres ejemplos de hidrocarburos insaturados? ¿Cuál es la reacción general de los hidrocarburos con el aire? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor por equipo completar y balancear las ecuaciones siguientes: Ejemplo: Ejemplo Formula desarrollada Fórmula condensada Reacción con el oxigeno Metano     H H-C-H     H CH4 CH4 + 4 O à CO2 + 2 H2O    Etano C2H6 + O  à  Propano C3H8 + O  à  Butano C4H10+ O  à Pentano C5H12 + O à  Hexano C6H14+O   à  Heptano C7H16 + O à CO2 Dióxido de carbono  CO monóxido de carbono • Presenta estructuras de hidrocarburos, así como sus nombres de manera que se establezca una distinción en saturados e insaturados y explica la importancia de las reacciones de combustión en la obtención de energía. (A2) • Organiza una discusión en la que los estudiantes presenten los resultados de sus actividades para concluir cuál de los componentes del aire es más activo químicamente. (A2) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

Semana11 SESIÓN 32	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos
contenido temático	Óxidos del carbono, propiedades e importancia Efecto invernadero y cambio climático

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 3. Reconoce la importancia de la ciencia y el uso de argumentos basados en evidencias para discutir y resolver problemas de importancia económica, social y ambiental, al estudiar el debate en torno del efecto de invernadero y el cambio climático. (N2) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA -          El Profesor hace su presentación de Preguntas: Preguntas ¿Qué es el efecto invernadero? ¿Cuáles son los factores que afectan al cambio climático? ¿Cómo afecta el ozono estratosférico y el troposférico a los seres vivos? ¿Cuáles son los productos de la combustión de la gasolina? ¿Qué es una reacción endotérmica? ¿Qué es una reacción exotérmica? Equipo 2 3 4 5 6 1 Respuesta FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor • Muestra diagramas donde se represente el carácter energético de una reacción como endotérmica o exotérmica y el papel de la energía de activación. (A2)  • Presenta las diferencias físicas y químicas y los usos del ozono y promueve la formulación de explicaciones sobre el impacto en los seres vivos del ozono estratosférico y su comparación con el troposférico. (A2) • Presenta estructuras de hidrocarburos, así como sus nombres de manera que se establezca una distinción en saturados e insaturados y explica la importancia de las reacciones de combustión en la obtención de energía. (A2) • Organiza una discusión en la que los estudiantes presenten los resultados de sus actividades para concluir cuál de los componentes del aire es más activo químicamente. (A2) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

Semana11 SESIÓN 33	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos Recapitulación 11
contenido temático	Óxidos del carbono, propiedades e importancia Efecto invernadero y cambio climático

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales ·         6. Comprende el potencial de los seres humanos para modificar su ambiente al obtener y caracterizar óxidos metálicos y no metálicos mediante su reacción con agua y la identificación del carácter ácido o básico de los productos. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Qué aprendí? 3.- ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Quimica y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.