Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos

SEMANA12
SESIÓN
34 Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire
Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos
CONTENIDO TEMÁTICO Acidificación de los océanos
Concepto de molécula

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• 3. Reconoce la importancia de la ciencia y el uso de argumentos basados en evidencias para discutir y resolver problemas de importancia económica, social y ambiental, al estudiar el debate en torno del efecto de invernadero y el cambio climático. (N2)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
De Laboratorio:
-          Material: vaso de precipitados de 250 ml, agitador de vidrio.
-          Sustancias: agua destilada, ácidos diluidos: nítrico, sulfúrico, clorhídrico. Indicador universal, tiras indicadoras de pH, Hidróxidos diluidos: potasio, sodio, calcio, carbonato de sodio, cloruro de sodio.

MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación de la indagación del tema, en el programa del curso.



DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
- El Profesor hace su presentación de preguntas.
Preguntas ¿Por qué se produce la acidificación de los océanos? ¿Qué moléculas se combinan en la acidificación de los océanos? ¿Cuáles son las moléculas de la combustión que contaminan la atmosfera? ¿Qué reacciones químicas se producen al mezclar los gases contaminantes del aire con el agua? ¿Cuáles son las ecuaciones químicas de la reacción de los gases contaminantes del aire con el agua? ¿Cuáles son las medidas correctivas para evitar la contaminación del aire por los gases de la combustión?
Equipo 3 1 2 5 4
Respuesta Las actividades de los humanos están innegablemente vinculadas a los cambios en la acidez de los océanos. Además de ser indiscutible el efecto que produce la acidificación del dióxido de carbono, el CO2 que se produce por la quema de combustibles fósiles se puede identificar y medir en el agua del océano. CO2             +           H2O   <—->          H2CO3     <—->             H+                  HCO3-
(dióxido de carbono)  (agua)                       (ácido carbónico)           (iones hidrógeno) (iones bicarbonato) Óxidos de carbono, de azufre, de nitrógeno, compuestos orgánicos volátiles, partículas de aerosoles, oxidantes y  sustancias radioactivas.



FASE DE DESARROLLO
              Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Ácidos e hidróxidos, neutralización
Equipo Productos de la combustión
1 Reacción: Azufre más oxigeno produce dióxido de azufre

Ecuación química: S+O2 --> SO2

2 Reacción química:  Dióxido de azufre más agua más agua produce acido sulfuroso

Ecuación química: SO2+H2O=H2SO3

3 Reacción química: Carbono más oxigeno produce dióxido de carbono

Ecuación química:   C+O2=CO2

4 Reacción Dióxido de azufre más agua produce ácido carbónico

Ecuación química:

5 Reacción: Nitrógeno más oxigeno produce monóxido de di nitrógeno

Ecuación química:V

6 Reacción: monóxido de di nitrógeno más agua produce acido Nitroso

Ecuación química: NO+H2O  NO2



Procedimiento:
*Colocar hojas de buganvilia en el mortero, adicionar 20 ml de agua moler y mezclar con el agua y usar la disolución como indicador universal.
1.- Colocar en el vaso de precipitados 50 ml de agua, adicionar cinco gotas de indicador universal posteriormente agregar cinco gotas del ácido nítrico diluido. Observar y anotar los cambios ocurridos.
*Repetir el paso anterior con el ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico.
2.- Colocar en el vaso de precipitados 50 ml de agua, adicionar cinco gotas de indicador universal posteriormente agregar cinco gotas del hidróxido de sodio diluido. Observar y anotar los cambios ocurridos.
*Repetir el paso anterior con el hidróxido de calcio y el hidróxido de potasio.

Equipo Sustancia y formula
Agua con indicador
Color Inicial Agua con indicador y sustancia
Color final
1 Acido sulfúrico
H2SO4 Purpura Verde pantanoso
2 Hidróxido de calcio
Ca(OH)2 Verde Verde
3 Acido sulfúrico
H2SO4 Morado Verde palrom
4 Verde Amarillo u Oro
5
6

Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
    Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                    
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
  Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
    Contenido:
    Resumen de la Actividad.